Giả sử khối lượng hỗn hợp a là 100g

Gọi số mol Fe, FeO và Fe2O3 lần lượt là x, y, z

->56x+72y+160z=100 (1)

Vì khối lượng H2 thoát ra bằng 1,00% khối lượng hỗn hợp đem thí nghiệm m_H2=1%.100=1g

=> nH2=\(\dfrac{1}{2}\)=0,5mol

PTHH:  \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT n_Fe = n_H2 = 0,5mol =x (2)

Vì khử a gam hỗn hợp trên bằng H2 dư thì thu được khối lượng nước bằng 21,15% lượng hỗn hợp đem thí nghiệm.

=> m_H2O=21,15%.100 = 21,15g

->nH2O=\(\dfrac{21,15}{18}\)=1,175mol

PTHH:  \(FeO+H_2\rightarrow Fe+H_2O\)

         \(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\) 

Ta có: \(n_{H_2O}=\) y+3z=1,175 (3)

Từ (1), (2), (3) =>x=0,5; y=0,5; z=0,225

->%m_Fe=\(\dfrac{0,5.56}{100}=28\%\)

->%m_FeO=\(\dfrac{0,5.72}{100}=36\%\)

->%m_Fe2O3=100-28-36 = 36%

\(m_{H_2}=0,01a\left(g\right)\)

=> \(n_{H_2}=\dfrac{0,01a}{2}=0,005a\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

       0,005a<----------------0,005a

=> m_Fe = 56.0,005a = 0,28a (g)

Gọi số mol FeO, Fe₂O₃ là x, y (mol)

=> 72x + 160y = a - 0,28a = 0,72a (1)

\(m_{H_2O}=0,2115a\left(g\right)\)

=> \(n_{H_2O}=\dfrac{0,2115a}{18}=0,01175a\left(mol\right)\)

PTHH: FeO + H₂ --t^o--> Fe + H₂O

             x---------------------->x

             Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

             y----------------------------->3y

=> x + 3y = 0,01175a (2)

(1)(2) => \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,005a\left(mol\right)\\y=0,00225a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\%Fe=\dfrac{0,28a}{a}.100\%=28\%\)

\(\%FeO=\dfrac{72.0,005a}{a}.100\%=36\%\)

\(\%Fe_2O_3=\dfrac{160.0,00225a}{a}.100\%=36\%\)

\(m_{H_2}=0,01a\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=0,005a\left(mol\right)\\\Rightarrow m_{FeO,Fe_2O_3}=a-0,005a.56=0,72a\\ Đặt:n_{FeO}=x\left(mol\right);n_{Fe_2O_3}=y\left(mol\right)\left(x,y>0\right)\\ \Rightarrow72x+160y=0,72a\left(1\right)\\ m_{H_2O}=0,2115a\\ \Leftrightarrow18x+54y=0,2115a\left(2\right)\\ \left(1\right),\left(2\right)\Rightarrow\dfrac{504}{47}x=\dfrac{1120}{47}y\\ \Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{\dfrac{1120}{47}}{\dfrac{504}{47}}=\dfrac{20}{9}\\ \Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,28a}{a}.100=28\%\\Ta.có:x.72+0,45x.160=0,72a\\ \Leftrightarrow144x=0,72a\\ \Leftrightarrow\dfrac{x}{a}=\dfrac{0,72}{144}=0,005\\ \Rightarrow\%m_{FeO}=\dfrac{72.0,005a}{a}.100=36\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe_2O_3}=100\%-\left(28\%+36\%\right)=36\%\)

Giả sử \(a=100\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2}=1\%.100=1\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(Fe\left(0,5\right)+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(0,5\right)\)

\(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

\(\Rightarrow m_{FeO,Fe_2O_3}=100-0,5.56=100-28=72\left(g\right)\)

Gọi a,b lần lượt là số mol của FeO, Fe₂O₃ (a,b > 0 )

\(\Rightarrow72a+160b=72\left(I\right)\)

\(FeO\left(a\right)+H_2\rightarrow Fe+H_2O\left(a\right)\)

\(Fe_2O_3\left(b\right)+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\left(3b\right)\)

\(m_{H_2O}=21,15\%.100=21,15\left(g\right)\)

\(\Rightarrow a+3b=\dfrac{21,15}{18}=1,175\left(II\right)\)

Từ (I) và (II) \(\Rightarrow a=0,5;b=0,225\)

\(\%m_{Fe}=28\%\)

\(\%m_{FeO}=0,5.72=36\%\)

\(\%m_{Fe_2O_3}=36\%.\)

m_H2=0,01a(g)<=>5.10^-3a(mol)

n_H2=n_Fe=0,005a(mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}72n_{FeO}+160n_{Fe_2O_3}=a-56.0,005a\\n_{FeO}+3n_{Fe_2O_3}=\frac{0,2115a}{18}\end{matrix}\right.\)

=>n_FeO=0,005a;n_Fe2O3=0,00225a

=>phần trăm khối lượng mỗi chất

Giả sử a=100g

Gọi số mol Fe, FeO và Fe2O3 là a, b, c

->56a+72b+160c=100

mH2=1%.100=1g

->nH2=1/2=0,5mol

Ta có Fe+2HCl->FeCl2+H2

->nFe=nH2=0,5mol=a

mH2O=21,15%.100=21,15g

->nH2O=21,15/18=1,175mol

Ta có FeO+H2->Fe+H2O

Fe2O3+3H2->2Fe+3H2O

->b+3c=1,175

->a=0,5; b=0,5; c=0,225

->%mFe=0,5.56/100=28%

->%mFeO=0,5.72/100=36%

->%mFe2O3=36%

Đáp án B

Đáp án B

Đáp án B